De reactie:

```

B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻

```

Basisdissociatieconstante (Kb):

Kb is de evenwichtsconstante voor de reactie van een zwakke base (B) met water. Het meet de mate waarin de base in water dissocieert en zijn geconjugeerde zuur (BH⁺) en hydroxide-ionen (OH⁻) vormt.

Formule voor Kb:

```

Kb =[BH⁺] [OH⁻] / [B]

```

Waar:

* [BH⁺] is de evenwichtsconcentratie van het geconjugeerde zuur.

* [OH⁻] is de evenwichtsconcentratie van hydroxide-ionen.

* [B] is de evenwichtsconcentratie van de zwakke base.

Kb begrijpen:

* Een grotere Kb-waarde duidt op een sterkere base. Dit betekent dat de base gemakkelijker dissocieert in water, waardoor een hogere concentratie OH⁻-ionen ontstaat.

* Een kleinere Kb-waarde duidt op een zwakkere base. Dit betekent dat de base minder gemakkelijk dissocieert, wat resulteert in een lagere concentratie OH⁻-ionen.

Voorbeeld:

Als je een oplossing hebt van een zwakke base met een Kb van 1,0 x 10⁻⁵, betekent dit dat de base relatief zwak is. Slechts een klein deel van de basismoleculen zal in water dissociëren en de geconjugeerde zuur- en hydroxide-ionen vormen.