* Elektronegativiteit: Chloor is elektronegatiever dan fosfor. Dit betekent dat chloor een sterkere aantrekkingskracht op elektronen heeft, waardoor het waarschijnlijker wordt dat het elektronen opneemt en negatieve ionen vormt.

* Elektronenconfiguratie: Chloor heeft één elektron minder dan een volledige buitenschil, waardoor het zeer reactief is om dat elektron op te nemen. Fosfor daarentegen heeft drie elektronen in de buitenste schil en heeft de neiging deze te verliezen om een ​​stabiel octet te bereiken.

* Reactiepercentages: Chloor reageert gemakkelijk met veel elementen en verbindingen, terwijl fosfor langzamer en onder specifieke omstandigheden reageert.

Chloorgas reageert bijvoorbeeld explosief met waterstofgas in aanwezigheid van licht, terwijl fosfor specifieke omstandigheden nodig heeft om met zuurstof te reageren.

Samengevat: De hogere elektronegativiteit van chloor en de neiging om elektronen op te nemen, maken het een veel reactiever element dan fosfor.