Metalen zijn reactiever dan waterstof:

* Groep 1 (Alkalimetalen): Lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), frankium (Fr)

* Groep 2 (aardalkalimetalen): Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba), Radium (Ra)

* Aluminium (Al)

* Zink (Zn)

* IJzer (Fe)

* Tin (Sn)

* Leiding (Pb)

Waarom zijn ze reactiever?

De reactiviteit van een metaal houdt verband met de neiging ervan om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen. Metalen die reactiever zijn dan waterstof hebben een sterkere neiging om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen in vergelijking met waterstof.

Voorbeeld:

Wanneer een metaal zoals zink reageert met zoutzuur (HCl), verliezen de zinkatomen elektronen en vormen zinkionen (Zn²⁺), terwijl waterstofionen (H⁺) elektronen winnen en waterstofgas (H₂) vormen:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Opmerking:

* Edelmetalen (bijvoorbeeld goud, zilver, platina) zijn minder reactief dan waterstof en reageren niet met zuren.

* De reactiviteit van metalen neemt over het algemeen toe naarmate u een groep lager in het periodiek systeem beweegt, en neemt af naarmate u zich door een periode verplaatst.

* Deze reactiviteitsreeks helpt bij het voorspellen van de uitkomst van reacties tussen metalen en zuren.