* Structuur: Een watermolecuul (H₂O) heeft twee waterstofatomen gebonden aan één zuurstofatoom. Het zuurstofatoom is elektronegatiefer dan de waterstofatomen, wat betekent dat het elektronen sterker aantrekt. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen (δ+) op de waterstofatomen.

* Vorm: Het molecuul is gebogen, met de waterstofatomen onder een hoek naar het zuurstofatoom. Deze gebogen vorm versterkt de ongelijke verdeling van ladingen, waardoor het molecuul polair wordt.

De polariteit van watermoleculen is verantwoordelijk voor veel van zijn unieke eigenschappen, waaronder:

* Hoog kookpunt: De sterke waterstofbindingen tussen watermoleculen vereisen veel energie om te breken, wat leidt tot een relatief hoog kookpunt.

* Goed oplosmiddel: Polaire moleculen zoals water kunnen andere polaire moleculen en ionische verbindingen oplossen, waardoor water een uitstekend oplosmiddel is.

* Oppervlaktespanning: De sterke aantrekkingskracht tussen watermoleculen creëert een hoge oppervlaktespanning, waardoor dingen als insecten op water kunnen lopen.