1. Begrijp dubbele vervangingsreacties

In een dubbele vervangingsreactie veranderen de positieve en negatieve ionen van twee reactanten van partners. De algemene vorm is:

AB + CD → AD + CB

2. Identificeer de ionen

* kaliumchloride (KCL): K⁺ (kaliumion) en CL⁻ (chloride -ion)

* zilveracetaat (Agc₂h₃o₂): Ag⁺ (zilverion) en c₂h₃o₂⁻ (acetaation)

3. Schakel partners

* Kalium (k⁺) zal combineren met acetaat (c₂h₃o₂⁻) om kaliumacetaat (kc₂h₃o₂) te vormen .

* Zilver (Ag⁺) zal combineren met chloride (CL⁻) om zilverchloride (AGCL) te vormen .

4. De evenwichtige vergelijking

De complete evenwichtige chemische vergelijking is:

KCl (aq) + Agc₂h₃o₂ (aq) → kc₂h₃o₂ (aq) + agcl (s)

Belangrijke opmerking:

* Zilverchloride (AGCL) is een wit neerslag dat is onoplosbaar in water. Daarom wordt het weergegeven als (en) voor vaste stof in de vergelijking.

* Het andere product, kaliumacetaat (kc₂h₃o₂), is oplosbaar in water en blijft opgelost als ionen in oplossing (aq).

Daarom zijn de producten van de dubbele vervangingsreactie tussen kaliumchloride en zilveracetaat kaliumacetaat en zilverchloride (neerslag).