Dit is waarom:

* Binnenovergangsmetalen: Deze elementen worden gekenmerkt door het vullen van de F -orbitalen, die zich in de D -orbitalen bevinden en beschermen ze tegen de buitenste elektronen.

* 4F- en 5F -orbitalen: Deze orbitalen zijn de hoogste energieniveaus die in de respectieve periodes beschikbaar zijn. Het uiteindelijke elektron komt in deze orbitalen, wat leidt tot de unieke eigenschappen van deze elementen.

Voorbeeld:

* lanthanum (la) , het eerste lanthanide, heeft zijn uiteindelijke elektron dat de 5D -orbitaal binnengaat, maar daaropvolgende lanthaniden vullen hun 4F -orbitalen.

* actinium (AC) , de eerste actinide, heeft zijn uiteindelijke elektron dat de 6d orbital invoert, maar daaropvolgende actiniden vullen hun 5F -orbitalen.

Daarom gaat het uiteindelijke elektron in binnenovergangsmetalen altijd in de f-subshell Dat komt overeen met de periode waarin ze zich bevinden.