Dit is waarom:

* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een ongelijke verdeling van lading hebben. Het zuurstofatoom is meer elektronegatief dan de waterstofatomen, die de gedeelde elektronen aantrekken en een enigszins negatieve lading krijgen. De waterstofatomen worden enigszins positief.

* waterstofbinding: Deze ongelijke ladingsverdeling creëert een dipoolmoment in het watermolecuul. De enigszins positieve waterstofatomen van het ene watermolecuul worden aangetrokken door het enigszins negatief zuurstofatoom van een ander watermolecuul, waardoor een waterstofbinding wordt gevormd .

Deze waterstofbinding is verantwoordelijk voor veel van de unieke eigenschappen van water, waaronder:

* Hoog kookpunt: Waterstofbindingen vereisen meer energie om te breken, wat leidt tot een hoger kookpunt.

* Hoge oppervlaktespanning: Waterstofbindingen creëren een sterke samenhangende kracht tussen watermoleculen, wat resulteert in oppervlaktespanning.

* Uitstekend oplosmiddel: Met de polariteit van het water kan het veel polaire moleculen oplossen, waardoor het een goed oplosmiddel is.

* Hoge warmtecapaciteit: Water kan veel warmte absorberen zonder de temperatuur aanzienlijk te veranderen vanwege de energie die nodig is om waterstofbruggen te verbreken.

Het is dus de polariteit van watermoleculen, met hun enigszins positieve en negatieve gebieden, waardoor ze die cruciale waterstofbruggen kunnen vormen.