* stabiliteit: Atomen met volledige buitenste energieniveaus (zoals edelgassen) zijn ongelooflijk stabiel. Ze hebben een evenwichtige en volledige elektronenconfiguratie, waardoor ze terughoudend zijn om elektronen te winnen of te verliezen.

* inertie: Deze stabiliteit leidt ertoe dat ze inert zijn, wat betekent dat ze niet gemakkelijk chemische bindingen vormen met andere atomen.

Voorbeeld: Helium (hij) heeft een volledige buitenste schaal met 2 elektronen. Het neemt zelden deel aan chemische reacties.

Uitzonderingen: Sommige elementen met gevulde buitenste schelpen kunnen deelnemen aan reacties onder zeer specifieke omstandigheden. Deze reacties omvatten vaak hoge energie of de vorming van ongebruikelijke bindingspatronen.

daarentegen: Atomen met gedeeltelijk gevulde buitenste energieniveaus zullen eerder reageren, proberen elektronen te winnen of te verliezen om een stabiele configuratie te bereiken.