* sterker dan van der Waals Forces: Waterstofbindingen zijn veel sterker dan andere intermoleculaire krachten zoals van der Waals -krachten. Deze sterkte is wat het water mogelijk maakt om vloeistof te zijn bij kamertemperatuur en om DNA zijn dubbele helixstructuur te vormen.

* cruciaal voor biologische systemen: Waterstofbinding speelt een cruciale rol in veel biologische processen. Het houdt DNA -strengen bij elkaar, stabiliseert eiwitstructuren en zorgt ervoor dat water veel moleculen oplost.

Hoewel waterstofbindingen zwakker zijn dan de bindingen die atomen bij elkaar houden in een molecuul, zijn het nog steeds belangrijke krachten die de eigenschappen van veel stoffen beïnvloeden, met name biologische.