* intermoleculaire krachten: Vloeistoffen hebben sterkere intermoleculaire krachten (krachten tussen moleculen) dan gassen. Deze krachten houden de moleculen dichter bij elkaar in een vloeistof, wat resulteert in een dichtere opstelling.

* Compressibiliteit: Gassen zijn zeer samendrukbaar, wat betekent dat hun moleculen dichter bij elkaar kunnen worden geperst. Vloeistoffen zijn veel minder samendrukbaar.

* afstand: De moleculen in een gas liggen ver uit elkaar, terwijl de moleculen in een vloeistof veel dichter bij elkaar zijn.

Denk er op deze manier aan: Stel je een kamer voor met mensen. Als iedereen ver uit elkaar staat, heeft de kamer een lage dichtheid. Als iedereen strak in elkaar zit, heeft de kamer een hoge dichtheid. Vloeistoffen zijn als de verpakte kamer, terwijl gassen zijn als de kamer met mensen verspreid.