Dit is waarom:

* atomen zijn neutraal: Atomen hebben normaal gesproken een gelijk aantal protonen (positief geladen) en elektronen (negatief geladen), waardoor ze elektrisch neutraal worden.

* Elektronen verliezen: Wanneer een atoom een ​​of meer elektronen verliest, wordt het positief geladen omdat het nu meer protonen heeft dan elektronen.

* kationen: Deze positief geladen atomen worden kationen genoemd.

Voorbeelden:

* natrium (NA): Een neutraal natriumatoom heeft 11 protonen en 11 elektronen. Als het één elektron verliest, wordt het een natriumkation (Na+) met 11 protonen en 10 elektronen.

* calcium (CA): Een neutraal calciumatoom heeft 20 protonen en 20 elektronen. Als het twee elektronen verliest, wordt het een calciumkation (Ca2+) met 20 protonen en 18 elektronen.

Vorming van kationen:

Kationen worden vaak gevormd wanneer metalen reageren met niet -metalen. Metalen verliezen de neiging om elektronen gemakkelijker te verliezen dan niet -metalen. Dit komt door hun elektronenconfiguratie en het feit dat ze over het algemeen een lagere elektronegativiteit hebben (aantrekkingskracht voor elektronen).