1. Laadbalans:

* De oxide -ionen (o²⁻) hebben een totale lading van 8 * (-2) =-16.

* Om neutraliteit te behouden, moet de totale positieve lading van de X -ionen +16 zijn.

2. Vergelijkingen instellen:

* Laat 'a' het aantal x²⁺ -ionen vertegenwoordigen.

* Laat 'b' het aantal x³⁺ -ionen vertegenwoordigen.

We hebben twee vergelijkingen:

* Vergelijking 1 (aantal x ionen): A + B =7

* Vergelijking 2 (laadbalans): 2a + 3b =16

3. Oplossing voor de verhouding:

* Los voor 'A' in vergelijking 1:A =7 - B

* Vervang deze waarde van 'a' in vergelijking 2:2 (7 - b) + 3b =16

* Vereenvoudig en oplossen voor 'B':14 - 2b + 3b =16 => b =2

* Vervang de waarde van 'b' terug in vergelijking 1 om 'a' te vinden:a + 2 =7 => a =5

4. De verhouding:

De verhouding van x²⁺ tot x³⁺ ionen is 5:2.