1. Dissociatie: Het Ionische samengestelde kopersulfaat breekt uit elkaar in zijn samenstellende ionen:

* cu ²⁺ (koper (ii) ionen) - Deze zijn verantwoordelijk voor de blauwe kleur van de oplossing.

* Dus 4 2- (sulfaat -ionen) - Deze zijn kleurloos.

2. Hydratatie: De ionen worden omringd door watermoleculen. De gedeeltelijk negatieve zuurstofatomen van watermoleculen worden aangetrokken door de positief geladen koperionen en de gedeeltelijk positieve waterstofatomen van watermoleculen worden aangetrokken door de negatief geladen sulfaationen. Dit proces wordt hydratatie genoemd.

3. Vorming van een waterige oplossing: De gehydrateerde ionen zijn verspreid over het water en vormen een homogene oplossing.

Algemene reactie:

CUSO ₄ (s) + H ₂ O (l) → [cu (h ₂ O) _n ] 2+ (aq) + [Dus ₄ (H ₂ O) _m ] 2- (aq)

Waarbij 'n' en 'm' het aantal watermoleculen vertegenwoordigen dat respectievelijk de koper- en sulfaationen hydrateert.

Key Observations:

* De oplossing wordt blauw vanwege de aanwezigheid van gehydrateerde koper (II) ionen.

* De oplossing wordt enigszins zuur naarmate de sulfaationen in kleine mate reageren met water, waardoor waterstofionen (H+) worden vrijgeeft.

Opmerking: Het oplossingsproces is exotherme, wat betekent dat warmte wordt vrijgegeven en de oplossing wordt iets warmer.