Dit is waarom:

* de structuur van Ozone: Ozon heeft een centraal zuurstofatoom gebonden aan twee andere zuurstofatomen.

* resonantie: De dubbele binding in ozon is daadwerkelijk gedelokaliseerd, wat betekent dat deze niet is vastgesteld tussen twee specifieke zuurstofatomen. De elektronen zijn verspreid over alle drie zuurstofatomen. Dit wordt weergegeven door twee resonantiestructuren te tekenen.

De resonantiestructuren voor ozon zien er zo uit:

[Afbeelding:twee structuren van O3, een met een dubbele binding tussen de linker- en middelste zuurstofatomen, en de andere met een dubbele binding tussen de middelste en rechter zuurstofatomen. De enkele bindingen worden weergegeven als lijnen en de dubbele binding als twee lijnen.]

Belangrijke opmerking: Dit zijn slechts representaties. Het werkelijke ozonmolecuul is een hybride van deze twee structuren, waarbij het dubbele bindingskarakter wordt verspreid over alle drie zuurstofatomen.