1. Atomen zijn ondeelbaar en onverwoestbaar: Dalton geloofde dat atomen de kleinste eenheid van materie waren en niet verder konden worden afgebroken. Dit leidde tot het idee dat elementen waren gemaakt van identieke atomen.

2. Atomen van verschillende elementen hebben verschillende massa's en eigenschappen: Dit betekende dat elk element zijn eigen unieke type atoom had, onderscheiden door zijn massa en andere kenmerken.

3. Verbindingen worden gevormd door de combinatie van atomen van verschillende elementen in eenvoudige verhoudingen van het hele nummer: Dit was een cruciaal inzicht. Dalton stelde voor dat verbindingen werden gevormd wanneer atomen van verschillende elementen gecombineerd in vaste verhoudingen. Water (H₂O) wordt bijvoorbeeld gevormd door twee waterstofatomen die combineren met één zuurstofatoom.

4. Chemische reacties omvatten de herschikking van atomen: Dalton begreep dat chemische reacties geen atomen creëerden of vernietigen; Ze hebben ze eenvoudig herschikt in verschillende combinaties.

Dalton's model van samengestelde vorming:

Dalton visualiseerde verbindingen als gevormd door de fysieke verbinding van atomen uit verschillende elementen. Hij stelde zich deze atomen voor als kleine bollen die in specifieke patronen samenhielden.

Beperkingen:

Hoewel de theorie van Dalton baanbrekend was, had het beperkingen:

* geen subatomaire deeltjes: Dalton wist niet van de interne structuur van atomen (protonen, neutronen, elektronen).

* Vereenvoudigde weergave van binding: Hij kon niet verklaren waarom atomen op specifieke manieren bonden of de aard van de krachten die hen bij elkaar hielden.

Over het algemeen was de theorie van Dalton een cruciale stap in het begrijpen van de aard van verbindingen en hoe ze werden gevormd. Het legde de basis voor toekomstige ontwikkelingen in de chemie en bood een raamwerk voor het verklaren van het gedrag van materie op atomair niveau.