1. Verlaagt temperatuur:

* Kinetische energie: Reacties treden op wanneer moleculen botsen met voldoende energie om bindingen te verbreken en nieuwe te vormen. Verlaagt temperatuur vermindert de gemiddelde kinetische energie van moleculen, wat leidt tot minder succesvolle botsingen.

* Activeringsenergie: Elke reactie heeft een activeringsenergiebarrière die moleculen moeten overwinnen om te reageren. Lagere temperaturen maken het voor moleculen moeilijker om dit energieniveau te bereiken.

2. Afnemende concentratie van reactanten:

* Botsfrequentie: Hogere reactantconcentraties betekenen dat er meer moleculen aanwezig zijn, waardoor de kans op botsingen tussen reactantmoleculen vergroot. Het verlagen van de concentraties vermindert de botsfrequentie, waardoor de reactie wordt vertraagd.

3. Verhogende activeringsenergie:

* Activeringsenergiebarrière: De activeringsenergie is de minimale energie die nodig is om een ​​reactie te laten optreden. Het verhogen van de activeringsenergiebarrière maakt het voor moleculen moeilijker om het nodige energieniveau te bereiken, waardoor de reactie wordt vertraagd. Dit kan worden veroorzaakt door:

* Introductie van een katalysator die de reactie vertraagt ​​(een negatieve katalysator).

* Verander het reactiemedium (bijv. Met behulp van een ander oplosmiddel).

4. Verhogend oppervlak:

* heterogene reacties: Reacties met stoffen in verschillende fasen (bijvoorbeeld vaste en vloeistof) worden beïnvloed door het oppervlak. Een groter oppervlak biedt meer contactpunten voor de reactanten, waardoor de reactiesnelheid wordt verhoogd. Het afnemende oppervlak vermindert echter de contactpunten, waardoor de reactie wordt vertraagd.

5. Een katalysator toevoegen die de reactie vertraagt:

* katalysatoren: Hoewel de meeste katalysatoren reacties versnellen, zijn er enkele die kunnen werken als negatieve katalysatoren en reacties kunnen vertragen. Deze katalysatoren verhogen de activeringsenergie, waardoor het moeilijker is om de reactie op te treden.

6. Verander de fase van reactanten:

* reactiesnelheden in verschillende fasen: Reacties zijn meestal sneller in de gasfase in vergelijking met de vloeibare fase en zelfs langzamer in de vaste fase. Dit komt door de toegenomen bewegingsvrijheid en botsingsfrequentie in gassen.

7. Het vergroten van de gedeeltelijke druk van inerte gassen:

* Botsfrequentie: In een gasmengsel vermindert het toevoegen van inerte gassen de gedeeltelijke druk van reactanten, wat leidt tot minder botsingen tussen reactantmoleculen en het verminderen van de reactiesnelheid.

8. Een product toevoegen aan het reactiemengsel:

* LE Chatelier's principe: Volgens het principe van Le Chatelier verschuift het toevoegen van een product aan een reactiemengsel het evenwicht naar de reactanten, waardoor de voorwaartse reactie wordt vertraagd.

Voorbeeld:

Stel je een kampvuur voor. Door meer hout (toenemende concentratie) toe te voegen en op het vuur te blazen (toenemende temperatuur) zal het sneller laten branden. Omgekeerd zal het bedekken van het vuur met as (afnemende oppervlakte -oppervlak) en het gebruik van nat hout (verlagingstemperatuur) het brandende proces vertragen.