KSP begrijpen

* ksp (oplosbaarheid productconstante): KSP is de evenwichtsconstante voor het oplossen van een spaarzaam oplosbare ionische verbinding. Het vertegenwoordigt het product van de ionenconcentraties die zijn verhoogd tot hun stoichiometrische coëfficiënten in een verzadigde oplossing.

Het oplossing -evenwicht

Ag₂co₃ (s) ⇌ 2ag⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

het berekenen van KSP

1. Identificeer de stoichiometrische coëfficiënten: In de evenwichtige vergelijking worden 2 mol Ag⁺ -ionen geproduceerd voor elke 1 mol co₃²⁻ ionen.

2. Schrijf de KSP -uitdrukking:

KSP =[Ag⁺] ² [Co₃²⁻]

3. Vervang de gegeven concentratie:

* [Ag⁺] =0,00026 m

* Omdat de concentratie van Ag⁺ tweemaal de concentratie van co₃²⁻ is, [co₃²⁻] =0,00026 m / 2 =0,00013 m

4. Bereken ksp:

KSP =(0,00026) ² (0,00013)

KSP =8,79 x 10⁻¹²

Daarom is de KSP voor zilvercarbonaat (Ag₂co₃) ongeveer 8,79 x 10⁻¹²