De reactie van jodium met natriumhydroxide is een disproportioneringsreactie, wat betekent dat het jodium zowel geoxideerd als verminderd is. Hier is de evenwichtige vergelijking:

3 i₂ (s) + 6 NaOH (aq) → 5 NAI (aq) + naio₃ (aq) + 3 H₂o (l)

Verklaring:

* reactanten: Jodium (I₂) is een vaste stof en natriumhydroxide (NaOH) is een waterige oplossing.

* Producten:

* Natriumjodide (NAI) wordt gevormd als gevolg van de vermindering van jodium.

* Natriumjodaat (naio₃) wordt gevormd als gevolg van de oxidatie van jodium.

* Water (H₂o) wordt ook geproduceerd.

Hier is hoe de reactie werkt:

1. Disproportionation: Jodium (I₂) is zowel geoxideerd als verminderd.

* oxidatie: Sommige jodiumatomen verliezen elektronen en worden jodiumionen (io₃⁻).

* reductie: Andere jodiumatomen krijgen elektronen en worden jodide -ionen (i⁻).

2. reactie met NaOH: De jodide -ionen reageren met natriumhydroxide om natriumjodide (NAI) en water te vormen. De jodiumionen reageren ook met natriumhydroxide om natriumjodaat (NAIO₃) en water te vormen.

belangrijke opmerkingen:

* De reactie wordt meestal uitgevoerd in een hete oplossing om het proces te versnellen.

* De reactie produceert een gele oplossing vanwege de vorming van triiodide -ionen (I₃⁻).

* Deze reactie wordt vaak gebruikt om natriumjodaat te bereiden, dat in verschillende toepassingen wordt gebruikt, waaronder als een reagens in analytische chemie.