1. Bepaal de empirische formule:

* Ga uit van een 100 g monster: Dit maakt de berekeningen eenvoudiger. In een 100 g monster heb je 30,4 g stikstof (N) en 69,6 g zuurstof (O).

* Massa omzetten in mollen:

* Mol n =30,4 g / 14.01 g / mol (molmassa van n) ≈ 2,17 mol

* Mol O =69,6 g / 16,00 g / mol (molmassa van O) ≈ 4,35 mol

* Zoek de eenvoudigste verhouding tussen het hele nummer: Verdeel beide molwaarden door de kleinere (2.17 mol):

* N:2.17 / 2.17 =1

* O:4.35 / 2.17 ≈ 2

* De empirische formule is no₂.

2. Bepaal de moleculaire formule:

* Bereken de empirische formulemassa: No₂ heeft een massa van 14,01 g/mol + (2 x 16,00 g/mol) =46.01 g/mol.

* Zoek de verhouding tussen de molaire massa en de empirische formulemassa: 92.0 g/mol/46.01 g/mol ≈ 2

* Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met deze verhouding: No₂ * 2 = n₂o₄

Daarom is de moleculaire formule van de verbinding n₂o₄.