Dit is waarom:

* centraal atoom: Zwavel (s) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Zwavel heeft 6 valentie -elektronen en elke waterstof heeft 1.

* binding: Zwavel vormt twee enkele bindingen met de twee waterstofatomen, met behulp van twee van zijn valentie -elektronen.

* eenzame paren: Zwavel heeft twee resterende valentie -elektronen, die een eenzaam paar vormen.

* geometrie van elektronenparen: Volgens de VSEPR -theorie zullen de vier elektronenparen (twee bindingsparen en twee eenzame paren) rond het zwavelatoom zich in een tetraëdrische vorm regelen om afstoting te minimaliseren.

Belangrijke opmerking: Terwijl de geometrie van de elektronenparen tetraëdrisch is, is de moleculaire geometrie van h₂s is gebogen of Angular . Dit komt omdat de enige paren op zwavel de bindingsparen afstoten, waardoor de H-S-H-bindingshoek minder dan 109,5 graden is.