Inzicht in het vriespuntdepressie

Bevriezende puntdepressie is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat het afhankelijk is van de concentratie van opgeloste deeltjes in een oplossing, niet op de identiteit. De formule voor het bevriezen van de depressie is:

Δt _f =K _f * m * i

waar:

* Δt _f is het vriespuntdepressie (verandering in vriespunt)

* K _f is het molale vriespuntdepressie constant voor het oplosmiddel (water in dit geval)

* M is de molaliteit van de oplossing

* Ik is de Van't Hoff -factor, die het aantal ionen vertegenwoordigt dat elke formule -eenheid van de opgeloste stof in de oplossing dissocieert.

Berekeningen

1. k _f voor water: Het molale vriespuntdepressieconstante (k _f ) voor water is 1,86 ° C/m.

2. molaliteit (m): U hebt de molaliteit van de oplossing verstrekt als 0,020 m.

3. Van't Hoff -factor (i): NABR dissocieert in twee ionen in oplossing (Na ^{+ en Br - ), dus i =2.}

het allemaal samenstellen:

Δt _f =(1,86 ° C/m) * (0,020 m) * (2)

Δt _f ≈ 0,074 ° C

Conclusie

De geschatte vriespuntdepressie van een waterige NABR -oplossing van 0,020 m is ongeveer 0,074 ° C . Dit betekent dat het vriespunt van de oplossing ongeveer 0,074 ° C lager zal zijn dan het vriespunt van zuiver water (0 ° C).