* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan koolstof. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding. Zuurstof heeft een hogere elektronegativiteitswaarde (3,44) dan koolstof (2,55). Dit betekent dat zuurstof een sterkere trek heeft op de gedeelde elektronen in de binding.

* polariteit: De ongelijke delen van elektronen als gevolg van het elektronegativiteitsverschil creëert een polaire covalente binding . Het zuurstofatoom wordt enigszins negatief geladen (Δ-) omdat het de elektronen sterker aantrekken, terwijl het koolstofatoom enigszins positief wordt geladen (δ+).

* Elektronendichtheid: Door de hogere elektronendichtheid rond het zuurstofatoom lijken het alsof de elektronen er dichterbij zijn.

Samenvattend: De elektronen in een koolstofoxygenbinding liggen dichter bij het zuurstofatoom omdat de sterkere elektronegativiteit van zuurstof de gedeelde elektronen naar zichzelf trekt, waardoor een polaire covalente binding ontstaat.