Hier is een uitsplitsing:

* iso -elektronisch: K ^{2+ en Cl - hebben hetzelfde aantal elektronen (18). Dit kan wijzen op enige overeenkomst in elektronische structuur en grootte.}

* ionisatie -energie: De tweede ionisatie -energie van kalium (om het tweede elektron te verwijderen) is extreem hoog. Dit betekent dat het een grote hoeveelheid energie vereist om K ²⁺ te vormen , waardoor het energetisch ongunstig is.

* elektronegativiteit: Kalium is een zeer elektropositief element, wat betekent dat het gemakkelijk één elektron verliest om k ^{+ te vormen . Dit is de meest stabiele ionische toestand voor kalium vanwege de elektronische configuratie.}

Conclusie: Hoewel de iso -elektronische relatie met chloor een theoretische basis kan bieden voor het bestaan ​​van k 2+ , de hoge tweede ionisatie -energie en de neiging van kalium om slechts één elektron te verliezen, maken de vorming van k 2+ uiterst onwaarschijnlijk.