* zwavel kan eenvoudige anionen vormen: Zwavel krijgt gemakkelijk twee elektronen om het sulfide -ion te vormen (S²⁻). Dit is de meest voorkomende ionische vorm en wordt gevonden in veel verbindingen zoals natriumsulfide (NA₂S).

* zwavel kan kationen vormen in specifieke omstandigheden: Hoewel minder gebruikelijk, kan zwavel kationen vormen in zeer specifieke situaties, zoals in aanwezigheid van sterke oxidatiemiddelen. Zwavel kan bijvoorbeeld het S⁴⁺ -kation vormen in zwavel tetrafluoride (SF₄).

Dus de verklaring is technisch onjuist. Zwavel kan zowel eenvoudige anionen als kationen vormen, hoewel deze laatste minder gebruikelijk is en onder specifieke omstandigheden optreedt.

De verwarring zou kunnen voortvloeien uit het feit dat zwavel eerder covalente bindingen vormt in plaats van ionische bindingen. Dit komt door de elektronegativiteit en het feit dat het gemakkelijk elektronen kan delen met andere atomen.