1. Ga uit van een 100 g monster:

* Dit maakt de berekening eenvoudiger, omdat de percentages zich direct vertalen naar gram:

* 5,93 g waterstof (h)

* 94.07 g Oxygen (O)

2. Converteer grams naar mollen:

* Verdeel de massa van elk element door zijn molaire massa:

* H:5,93 g / 1,008 g / mol =5,88 mol

* O:94.07 g / 16.00 g / mol =5,88 mol

3. Zoek de eenvoudigste molverhouding:

* Verdeel elke molwaarde door de kleinste molwaarde:

* H:5.88 mol / 5.88 mol =1

* O:5.88 mol / 5.88 mol =1

4. Schrijf de empirische formule:

* De empirische formule is h₁o₁, wat vereenvoudigt tot ho .

Opmerking: De empirische formule vertegenwoordigt de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding. In dit geval komt de empirische formule HO niet overeen met een stabiele verbinding. De werkelijke moleculaire formule voor deze verbinding is H₂o₂ (waterstofperoxide).

De verstrekte molaire massa van 34,02 g is consistent met waterstofperoxide (H₂o₂), die een molaire massa van 34.0147 g/mol heeft. De empirische formuleberekening geeft alleen de eenvoudigste verhouding van atomen, niet noodzakelijk de werkelijke moleculaire formule.