Je kunt onderscheid maken tussen zwaveldioxide (SO₂) en chloor (CL₂) met behulp van blauw lakmoespapier, maar het is geen waterdichte methode. Hier is hoe het werkt en waarom het niet altijd definitief is:

zwaveldioxide (So₂):

* Effect op litmus: Dus lost in water op om een ​​zwak zuur te vormen (zwavelzuur, h₂so₃). Zuren worden blauw lakmoespapier rood.

* Observatie: Bij blootstelling aan SO₂ wordt blauw lakmoespapier rood.

chloor (Cl₂):

* Effect op litmus: Chloor is een sterk oxidatiemiddel. Het reageert met water om zoutzuur (HCL) en hypochloreus zuur (HOCL) te vormen, die beide zuur zijn.

* Observatie: Blauw lakmoespapier dat wordt blootgesteld aan chloor wordt ook rood.

Het probleem:

Hoewel beide gassen blauwe lakmoes rood worden, is er een sleutelverschil :

* So₂: De rode kleurverandering veroorzaakt door So₂ is omkeerbaar . Als u de SO₂ verwijdert en het lakmuspapier aan de lucht blootstelt, keert het meestal terug naar de originele blauwe kleur. Dit komt omdat het gevormde zwavelzuur relatief zwak is en gemakkelijk terug kan ontleden in SO₂ en water.

* Cl₂: De rode kleurverandering veroorzaakt door CL₂ is onomkeerbaar . De sterke zuren die door CL₂ worden geproduceerd, zullen het lakmoespapier permanent bleken, waardoor het wit wordt in plaats van terug te keren naar blauw.

Conclusie:

* Als het lakmuspapier rood wordt en vervolgens terugkeert naar blauw wanneer het wordt blootgesteld aan lucht, was het waarschijnlijk zo₂.

* Als het lakmuspapier rood wordt en dan rood blijft of wit wordt, was het waarschijnlijk Cl₂.

Belangrijke opmerking: Hoewel deze methode nuttig kan zijn, is het het beste om deze te gebruiken in combinatie met andere tests om de identiteit van het gas te bevestigen. Behandel deze gassen altijd met voorzichtigheid, omdat ze allebei giftig zijn.