* Lewis -structuur: Het centrale stikstofatoom heeft drie elektronendomeinen:de ene dubbele binding aan een zuurstofatoom, de ene enkele binding aan een ander zuurstofatoom en het ene eenzaam paar.

* vSEPR -theorie: VSEPR (Valent Shell Electron Pair Repulsion) Theory voorspelt dat elektronendomeinen rond een centraal atoom zich zullen regelen om afstoting te minimaliseren. Drie elektronendomeinen resulteren in een trigonale vlakke elektronengeometrie.

* Moleculaire vorm: Het enige paar op stikstof oefent een sterkere afstoting uit dan de bindingsparen en duwt de twee zuurstofatomen dichter bij elkaar. Dit resulteert in een gebogen of hoekige moleculaire vorm.

Samenvattend: Het No₂⁻ -ion heeft een gebogen moleculaire vorm vanwege de aanwezigheid van een eenzaam paar op het centrale stikstofatoom.