Een sterke elektrolyt valt in een oplossing volledig uiteen in ionen. Een zwakke elektrolyt dissocieert slechts gedeeltelijk in ionen.

De dissociatie van azijnzuur in water kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:

$$CH_3COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoenen CH_3COO_{(aq)}^- + H_3O_{(aq)}^+$$

Bij evenwicht wordt slechts een klein deel van de azijnzuurmoleculen gedissocieerd, dus de ionenconcentratie blijft laag, wat betekent dat azijnzuur een zwakke elektrolyt is.