nH₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

Hier is een uitsplitsing:

* NH₃ (aq): Ammoniak opgelost in water (waterige oplossing).

* h₂o (l): Water in zijn vloeibare toestand.

* NH₄⁺ (aq): Ammoniumion, gevormd wanneer ammoniak een proton (H⁺) van water krijgt.

* oh⁻ (aq): Hydroxide -ion, gevormd wanneer water een proton (H⁺) verliest aan ammoniak.

Verklaring:

Ammoniak fungeert als een zwakke basis in water. Het accepteert een proton uit water, vormt het ammoniumion (NH₄⁺) en laat een hydroxide -ion achter (OH⁻). De reactie is omkeerbaar, wat betekent dat sommige ammoniumionen hun proton terug kunnen schenken aan hydroxide -ionen, het hervormen van ammoniak en water.

Opmerking: De dubbele pijl (⇌) geeft aan dat de reactie in evenwicht is, wat betekent dat deze tegelijkertijd in beide richtingen verloopt. De positie van het evenwicht ligt links, wat betekent dat ammoniak een zwakke basis is en slechts een kleine hoeveelheid ervan in water ioniseert.