* Elektronenconfiguratie: Fosfor heeft 5 valentie -elektronen, wat betekent dat het er maar nog 3 hoeft te krijgen om een ​​stabiel octet te bereiken. Dit maakt het zeer reactief.

* allotropen: Fosfor bestaat in verschillende allotrope vormen, waarbij witte fosfor het meest reactief is. Witte fosfor is zeer brandbaar en reageert gemakkelijk met zuurstof.

* reacties met zuurstof: Fosfor reageert gemakkelijk met zuurstof om fosforoxiden te vormen, waardoor een significante hoeveelheid warmte en licht vrijgeeft.

* reacties met halogenen: Fosfor reageert krachtig met halogenen om fosforhalogeniden te vormen.

* reacties met metalen: Fosfor vormt fosfiden met metalen, die zijn reactieve aard presenteren.

Het is echter belangrijk op te merken:

* rode fosfor: Rode fosfor, een andere allotrope, is veel minder reactief dan witte fosfor. Het wordt gebruikt in overeenkomsten en andere toepassingen vanwege de gecontroleerde reactiviteit.

Samenvattend: Fosfor is een zeer reactief niet-metaal vanwege de elektronenconfiguratie, waardoor het vatbaar is voor het vormen van verbindingen met andere elementen. De reactiviteit ervan kan echter worden gecontroleerd door zijn allotrope vormen.