* Zwakke elektrolyten: Deze stoffen ioniseren slechts gedeeltelijk (breken uit elkaar in ionen) wanneer opgelost in water. Dit betekent dat ze elektriciteit zwakgaan.

* Sterke elektrolyten: Deze stoffen ioniseren volledig in water, wat leidt tot een sterke geleidbaarheid.

Laten we de opties analyseren:

* a. Natriumhydroxide (NaOH): Een sterke basis, volledig ioniseert in water.

* b. Kalium (k): Een metaal vormt gemakkelijk ionen in water.

* c. Calcium (CA): Een metaal vormt gemakkelijk ionen in water.

* d. Ammoniak (NH₃): Een zwakke basis. Hoewel het reageert met water om sommige hydroxide -ionen (oh⁻) te vormen, ioniseert het niet volledig.

Samenvattend: Ammoniak is de enige vermelde stof die een zwakke elektrolyt is vanwege de gedeeltelijke ionisatie in water.