1. Begrijp het concept van kookpunthoogte

Kookpunthoogte is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat het afhankelijk is van het aantal opgeloste deeltjes in een oplossing, niet op het specifieke type opgeloste stof. De vergelijking voor het kookpunthoogte is:

Δt _B =I * K _B * M

Waar:

* Δt _B is het kookpunthoogte (in dit geval 2,00 ° C)

* Ik is de van't Hoff -factor, die het aantal ionen vertegenwoordigt waar een opgeloste stof in dissocieert (NaCl dissocieert in 2 ionen:Na⁺ en Cl⁻, dus i =2)

* K _B is het molaal kookpunthoogte -constante voor water (0,512 ° C/m)

* M is de molaliteit van de oplossing (mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel)

2. Oplossen voor molaliteit (m)

Herschik de vergelijking om op te lossen voor molaliteit:

M =Δt _B / (i * k _b ))

m =2,00 ° C / (2 * 0,512 ° C / m)

M =1.953 m

3. Bereken mol Naacl

Aangezien molaliteit mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel is, kunnen we de mol NaCl berekenen:

mol NaCl =molaliteit * massa oplosmiddel (in kg)

mol NaCl =1,953 m * 1.000 kg

mol NaCl =1.953 mol

4. Converteer mollen naar grams

Gebruik de molaire massa van NaCl (58,44 g/mol) om mol om te zetten in gram:

Massa van NaCl =mol NaCl * Molaire massa NaCl

Massa van NaCl =1,953 mol * 58,44 g/mol

massa NaCl ≈ 114 g

Daarom zou ongeveer 114 gram NaCl moeten worden opgelost in 1.000 kg water om het kookpunt met 2,00 graden Celsius te verhogen.