1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

Agno₃ (aq) + bacl₂ (aq) → 2agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)

2. Bepaal de beperkende reactant:

* Bereken de mol van elke reactant:

* Mol agno₃ =(10,0 g) / (169,87 g / mol) =0,0589 mol

* Mol Bacl₂ =(15,0 g) / (208,23 g / mol) =0,0720 mol

* Vergelijk de molverhouding: De gebalanceerde vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen Agno₃ en BACL₂. Omdat we minder mol Agno₃ hebben, is dit de beperkende reactant.

3. Bereken de mol AgCl gevormd:

* Uit de evenwichtige vergelijking produceert 1 mol Agno₃ 2 mol agcl.

* Mol agcl =(0,0589 mol agno₃) * (2 mol agcl / 1 mol agno₃) =0,118 mol agcl

4. Bereken de gevormde massa van Agcl:

* Massa van AgCl =(0.118 mol) * (143,32 g/mol) = 16,9 g Agcl

Daarom worden 16,9 gram zilverchloride (AGCL) gevormd.