Dit is waarom:

* absolute nul: De Kelvin-schaal begint bij absolute nul (-273.15 ° C), het theoretische punt waar alle moleculaire beweging stopt. Dit is belangrijk omdat de ideale gaswet veronderstelt dat gasmoleculen geen volume hebben en geen interactie met elkaar hebben.

* Directe evenredigheid: In de ideale gaswet zijn druk en volume recht evenredig met de temperatuur. Deze relatie geldt alleen bij het gebruik van een absolute temperatuurschaal zoals Kelvin.

* eenvoud: Het gebruik van Kelvin elimineert de behoefte aan constante aanpassingen of conversies bij het omgaan met berekeningen van gaswetgeving.

Hier is de ideale gasvergelijking:

PV =NRT

Waar:

* P =druk

* V =volume

* n =aantal mol gas

* R =ideale gasconstante

* T =temperatuur (in kelvin)