Hier is een uitsplitsing:

* metalen: Metalen hebben de neiging om elektronen te verliezen om een ​​stabiele, gevulde elektronenschaal te bereiken. Ze hebben relatief weinig elektronen in hun buitenste schaal, waardoor het voor hen gemakkelijker wordt om ze op te geven. Dit proces resulteert in de vorming van positief geladen ionen (kationen).

* niet-metalen: Niet-metalen hebben daarentegen de neiging om elektronen te krijgen om een ​​stabiele, gevulde elektronenschil te bereiken. Ze hebben een groot aantal elektronen in hun buitenste schaal en staan ​​dicht bij een volledige schaal. Dit proces resulteert in de vorming van negatief geladen ionen (anionen).

De drijvende kracht voor de reactie:

De aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen is de drijvende kracht achter de reactie tussen metalen en niet-metalen. Wanneer een metaalatoom een ​​elektron verliest en een niet-metaal atoom een ​​elektron krijgt, worden de resulterende ionen sterk aangetrokken tot elkaar, waardoor een ionische binding wordt gevormd.

Voorbeeld:

Overweeg de reactie tussen natrium (NA, een metaal) en chloor (CL, een niet-metaal).

* Natrium heeft één elektron in zijn buitenste schaal en verliest het gemakkelijk om een ​​Na+ -ion te vormen.

* Chloor heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal en krijgt gemakkelijk één elektron om een ​​cl-ion te vormen.

* De resulterende Na+ en Clionen worden tot elkaar aangetrokken en vormen een ionische verbinding die natriumchloride (NaCl) wordt genoemd, ook bekend als tafelzout.

Samenvatting:

In wezen reageren metalen met niet-metalen omdat ze een stabielere elektronische configuratie kunnen bereiken door elektronen over te dragen. Deze overdracht resulteert in de vorming van tegengesteld geladen ionen die zich tot elkaar aangetrokken voelen, waardoor een ionische binding wordt gevormd.