Het is niet altijd nauwkeurig om te zeggen dat ionische verbindingen sterker zijn dan covalente verbindingen. Beide soorten verbindingen hebben hun eigen sterke en zwakke punten, afhankelijk van de specifieke eigenschappen waarnaar u kijkt. Hier is een uitsplitsing:

ionische verbindingen:

* Sterkere elektrostatische attracties: Ionische verbindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen. Deze krachten zijn erg sterk, wat leidt tot hoge smeltende en kookpunten.

* Hard en bros: De rigide structuur van ionische roosters maakt ze moeilijk. De sterke elektrostatische krachten maken ze echter ook bros, omdat een kleine verschuiving in het rooster de hele structuur kan verstoren.

* Ledel elektriciteit in gesmolten of waterige oplossingen: Ionische verbindingen leiden alleen elektriciteit wanneer de ionen vrij zijn om te bewegen, zoals in een gesmolten toestand of wanneer opgelost in water.

* Over het algemeen oplosbaar in polaire oplosmiddelen: Ionische verbindingen zijn meestal oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water omdat de polaire oplosmiddelmoleculen kunnen interageren met de geladen ionen en ze uit elkaar trekken.

Covalente verbindingen:

* Sterke covalente bindingen: Covalente bindingen omvatten het delen van elektronen tussen atomen. Deze bindingen kunnen erg sterk zijn, vooral in dubbele en drievoudige bindingen.

* gevarieerde smelt- en kookpunten: De smeltende en kookpunten van covalente verbindingen variëren sterk, afhankelijk van de sterkte van de covalente bindingen en de aanwezigheid van intermoleculaire krachten.

* Over het algemeen niet geleidend: De meeste covalente verbindingen leiden geen elektriciteit omdat ze geen vrij bewegende geladen deeltjes hebben.

* Oplosbaar in niet -polaire oplosmiddelen: Covalente verbindingen zijn meestal oplosbaar in niet -polaire oplosmiddelen omdat ze kunnen interageren met vergelijkbare niet -polaire moleculen.

Dus, wat is sterker?

* Kracht in termen van bindingen: Covalente bindingen kunnen ongelooflijk sterk zijn, vooral wanneer er meerdere bindingen bij betrokken zijn.

* Kracht in termen van smelten- en kookpunten: Ionische verbindingen hebben over het algemeen hogere smelt- en kookpunten vanwege de sterke elektrostatische attracties.

* Kracht in termen van fysieke eigenschappen: Ionische verbindingen zijn meestal harder en brosker, terwijl covalente verbindingen een breder scala aan fysieke eigenschappen kunnen vertonen, afhankelijk van hun structuur.

Conclusie:

Het is nauwkeuriger om te zeggen dat ionische en covalente verbindingen verschillende sterke en zwakke punten hebben, afhankelijk van de context. Beide soorten verbindingen spelen vitale rollen in chemie en biologie.