Dit is waarom:

* niet -metalen Heb een hoge elektronegativiteit, wat betekent dat ze een sterke aantrekkingskracht hebben op elektronen.

* In een covalente binding delen atomen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (zoals een edelgas).

* Aangezien beide niet -metalen een sterke trek van elektronen hebben, delen ze eerder dan het ene atoom dat een elektron volledig van het andere neemt (dat een ionische binding zou vormen).

Voorbeelden van atomen die gewoonlijk covalente bindingen vormen:

* waterstof (h)

* koolstof (c)

* zuurstof (O)

* stikstof (n)

* fluor (f)

* chloor (Cl)

* bromine (br)

* jodium (i)

Opmerking: Er zijn enkele uitzonderingen op deze regel. Een metaalachtige boor kan bijvoorbeeld soms covalente bindingen vormen.