Dit is waarom:

* centraal atoom: Fosfor (P) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Fosfor heeft 5 valentie -elektronen en elk chlooratoom draagt ​​1 valentie -elektron bij, voor een totaal van 10 valentie -elektronen.

* elektronenparen: Deze 10 elektronen vormen 5 bindparen, alle enkele bindingen tussen fosfor en de vijf chlooratomen.

* Geometrie: De vijf bindingsparen regelen zich in een trigonale bipyramidale vorm. Deze vorm heeft drie chlooratomen in een driehoekig vlak rond de fosfor, met de andere twee chlooratomen boven en onder dit vlak.

Belangrijke opmerking: De werkelijke structuur van PCL5 is complexer dan een eenvoudige trigonale bipyramide. Het wordt beter omschreven als een "vervormde" trigonale bipyramide, waarbij de axiale P-Cl-bindingen langer zijn dan de equatoriale P-CL-bindingen vanwege de grotere afstoting tussen de axiale chlooratomen.