* bindparen zijn paren van elektronen die tussen twee atomen worden gedeeld om een ​​covalente binding te vormen.

* elektronen zijn fundamentele deeltjes die een negatieve lading dragen.

Denk er op deze manier aan:

* Een enkele binding omvat één Bondingspaar (twee elektronen).

* Een dubbele binding omvat twee Bonding paren (vier elektronen).

* Een drievoudige binding omvat drie Bonding paren (zes elektronen).

Voorbeeld:

* water (h₂o) heeft twee bindingsparen (één voor elke H-O-binding) maar in totaal 10 elektronen.

* koolstofdioxide (co₂) heeft twee dubbele bindingen, wat betekent dat vier bindingsparen en in totaal 16 elektronen.

Samenvattend:

* Het aantal bindingsparen vertelt u hoeveel bindingen aanwezig zijn in een molecuul.

* Het totale aantal elektronen in een molecuul wordt bepaald door het aantal protonen in de atomen waaruit het molecuul bestaat.