1. Aantal neutronen:

* waterstof-2 (deuterium): Heeft één proton en één neutronen .

* waterstof-3 (tritium): Heeft één proton en twee neutronen .

2. Atomic Mass:

* deuterium: Atomische massa van ongeveer 2 Amu (atomaire massa -eenheden).

* tritium: Atomische massa van ongeveer 3 Amu .

3. Stabiliteit:

* deuterium: stabiele isotoop , wat betekent dat het radioactief niet vervalt.

* tritium: radioactieve isotoop , wat betekent dat het in de loop van de tijd vervalt en bèta -deeltjes uitstraalt. Het heeft een halfwaardetijd van ongeveer 12,3 jaar.

4. Voorkomen in de natuur:

* deuterium: Gevonden in kleine hoeveelheden (ongeveer 0,015% van de natuurlijke waterstof).

* tritium: Natuurlijk komt voor in sporenhoeveelheden, voornamelijk gevormd door kosmische stralen die interactie hebben met de atmosfeer.

5. Gebruik:

* deuterium: Gebruikt in nucleaire fusiereacties, als tracer in biologische studies en bij de productie van zwaar water (D₂O).

* tritium: Gebruikt in lichtgevende verven voor horloges en andere apparaten, als tracer in onderzoek en in kernwapens.

Sleutelpunt: Isotopen van een element hebben hetzelfde aantal protonen (dat het element definieert) maar verschillende aantallen neutronen. Dit verschil in neutronen leidt tot de variaties in atomaire massa, stabiliteit en andere eigenschappen.