Dit is waarom:

* ammoniumnitraat (NH₄NO₃) is een zout gevormd uit een zwakke basis (ammoniak, NH₃) en een sterk zuur (salpeterzuur, HNO₃). In oplossing brengt het ammoniumionen (NH₄⁺) en nitraationen (NO₃⁻) uit.

* Natriumhydroxide (NaOH) is een sterke basis, het vrijgeven van natriumionen (Na⁺) en hydroxide -ionen (OH⁻) in oplossing.

De reactie:

NH₄NO₃ (aq) + NaOH (aq) → nH₃ (aq) + h₂o (l) + nano₃ (aq)

In deze reactie:

* Ammoniumionen (NH₄⁺) reageren met hydroxide -ionen (OH⁻) om ammoniak (NH₃) en water (H₂o) te vormen. Dit is de klassieke zuur-base neutralisatiereactie.

* Natriumionen (Na⁺) en nitraationen (NO₃⁻) blijven in oplossing als toeschouwersionen, niet direct betrokken bij de hoofdreactie.

Sleutelpunten:

* De reactie is exotherme , wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

* De geproduceerde ammoniak is een zwakke basis, dus de oplossing zal na de reactie enigszins basic zijn.

* Deze reactie wordt vaak gebruikt om ammoniak in het laboratorium voor te bereiden.