1. Subscripts:

* kationen (positief geladen ionen) worden eerst geschreven in de formule.

* anionen (negatief geladen ionen) worden tweede geschreven in de formule.

* subscripts geven het nummer van elk ion aan aan nodig om de ladingen in evenwicht te brengen en een neutrale verbinding te maken.

2. Kosten:

* De ladingen van elk ion zijn niet expliciet geschreven in de uiteindelijke formule, maar ze worden gebruikt om de subscripties te bepalen .

Voorbeeld:

Beschouw het samengestelde natriumchloride (NaCl).

* Natrium (NA) heeft een +1 lading (Na⁺).

* Chloride (CL) heeft een -1 lading (CL⁻).

Om de ladingen in evenwicht te brengen, hebben we één natriumion (Na⁺) en één chloride -ion (CL⁻) nodig. Daarom is de formule voor natriumchloride NaCl .

Meer complexe voorbeeld:

Beschouw het samengestelde magnesiumchloride (mgcl₂).

* Magnesium (mg) heeft een +2 lading (mg²⁺).

* Chloride (CL) heeft een -1 lading (CL⁻).

Om de ladingen in evenwicht te brengen, hebben we één magnesiumion (mg²⁺) en twee chloride -ionen (2cl⁻) nodig. Daarom is de formule voor magnesiumchloride mgcl₂ .

Sleutelpunten:

* De subscripts in een formule geven de verhouding van ionen in de verbinding aan.

* De kosten van de ionen worden gebruikt om de subscripten te bepalen.

* De som van de kosten van de kationen moet gelijk zijn aan de som van de ladingen van de anionen voor een neutrale verbinding.

Belangrijke opmerking:

* De ladingen van gemeenschappelijke ionen worden vaak onthouden of gevonden op een periodiek systeem of een grafiek van gewone ionen.

* U kunt de Criss-Cross-methode gebruiken om u te helpen bij het bepalen van de subscripts:schrijf de kosten van de ionen en schakel vervolgens de nummers.