* Elektrochemische serie: Chloor is hoger in de elektrochemische serie dan broom. Dit betekent dat chloor een sterkere neiging heeft om elektronen te winnen en negatieve ionen (anionen) te vormen.

* Reactiemechanisme: Wanneer chloorgas door een kaliumbromide -oplossing wordt geborreld, vindt de volgende reactie plaats:

`` `

CL2 (G) + 2KBR (AQ) → 2KCL (AQ) + BR2 (L)

`` `

* verplaatsing: Chlooratomen zijn meer reactief en accepteren gemakkelijk elektronen uit bromide-ionen (Br-), die chloride-ionen vormen (Cl-). Dit laat de broomatomen aan elkaar binden en vormen vloeibare broom (BR2), die wordt waargenomen als een roodbruine kleur in de oplossing.

in eenvoudiger termen: Chloor is een "sterker" niet-metaal dan broom en "wil" de elektronen meer. Dus het "steelt" het de elektronen uit broom en dwingt het uit de kaliumbromide -oplossing.