NH₃ (aq) + hno₃ (aq) → nh₄no₃ (aq)

Hier is een uitsplitsing:

* NH₃ (aq): Ammoniak opgelost in water (waterige oplossing)

* hno₃ (aq): Salpeterzuur opgelost in water (waterige oplossing)

* nh₄no₃ (aq): Ammoniumnitraat opgelost in water (waterige oplossing)

Verklaring:

* Ammoniak (NH₃) is een zwakke basis, wat betekent dat het protonen accepteert (H⁺).

* Salpeterzuur (HNO₃) is een sterk zuur, wat betekent dat het gemakkelijk protonen doneert (H⁺).

* Wanneer ze reageren, wordt het proton van HNO₃ overgebracht naar het ammoniakmolecuul, waardoor het ammoniumion wordt gevormd (NH₄⁺).

* Het resterende nitraation (NO₃⁻) combineert met het ammoniumion, resulterend in de vorming van ammoniumnitraat (NH₄NO₃).

Deze reactie is een voorbeeld van een zuur-base neutralisatiereactie, waarbij het zuur en de basis reageren op een zout (ammoniumnitraat) en water. Het water wordt niet expliciet weergegeven in de vergelijking omdat het al aanwezig is in de oplossingen.