Dit is waarom:

* Chemische vergelijking: Een chemische vergelijking maakt gebruik van symbolen en formules om de reactanten en producten weer te geven die betrokken zijn bij een chemische reactie.

* balanceren: De vergelijking wordt gebalanceerd door de coëfficiënten (de getallen voor de chemische formules) aan te passen om ervoor te zorgen dat het aantal atomen van elk element aan de reactantzijde (links) gelijk is aan het aantal atomen van dat element aan de productzijde (rechts).

Voorbeeld:

De reactie van waterstofgas (H₂) met zuurstofgas (O₂) om water te produceren (H₂o) wordt weergegeven door de volgende gebalanceerde vergelijking:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

Verklaring:

* reactanten: 2 moleculen waterstofgas (H₂) en 1 molecuul zuurstofgas (O₂)

* Producten: 2 watermoleculen (H₂o)

* balanceren: De coëfficiënten (2, 1 en 2) zorgen ervoor dat er 4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen zijn aan beide zijden van de vergelijking.

Dit evenwicht weerspiegelt de wet van het behoud van massa, die stelt dat het er niet in kan worden gecreëerd of vernietigd in een chemische reactie. De evenwichtige vergelijking toont aan dat de totale massa van de reactanten gelijk is aan de totale massa van de producten.