Een modelatom bouwen is een eenvoudige manier voor studenten om enkele basisprincipes van de chemie te leren. Een atoom bestaat uit drie delen: protonen, neutronen en elektronen. Het aantal van deze bepaalt welk element een atoom vertegenwoordigt. Een reis naar je plaatselijke ambachtelijke winkel en een rudimentair begrip van het Periodiek Systeem der Elementen is nodig om een ​​atoom voor te stellen. Hoe kleiner het atoomnummer van het element, hoe gemakkelijker het is om een ​​model van het atoom te construeren.

Verf de deeltjes in verschillende kleuren om ze te onderscheiden. Maak van zes van de 2-inch ballen één kleur om protonen weer te geven en de andere zes 2-inch ballen een andere kleur om neutronen te vertegenwoordigen. Verf de ballen van 1 inch een derde kleur en ze zullen de elektronen voorstellen. Elektronen zijn veel kleiner dan protonen en neutronen, maar het is niet haalbaar om het model op schaal te maken.

Label de protonen met een "plus" -symbool en de elektronen met een "minus" -symbool. Dit komt overeen met de positieve lading die alle protonen hebben en de negatieve lading die elk elektron heeft. Neutronen hebben geen lading.

Lijm de protonen en neutronen samen om de kern te vormen. Ze moeten door elkaar worden gegooid in de strakste configuratie die mogelijk is, waarbij elk proton in contact komt met ten minste één neutron. Dit is een koolstof-12-atoom, een specifieke isotoop. Koolstof-13 zou een extra neutron hebben en koolstof-14 zou twee extra neutronen hebben.

Snijd de stijve draad in een lengte van 18 inch en een lengte van 36 inch. Schuif twee elektronen over de lengte van 18 inch en de resterende vier elektronen op de 36-inch lengte. Buig de draden om een ​​cirkel te maken en verbind de uiteinden aan elkaar met behulp van plakband. Plaats ook de elektronen op hun banen, omdat hun ladingen elkaar afstoten in een echt atoom.

Verbind de banen van het elektron met de kern door vier dunne houten deuvels in de kern in een hoek van 90 graden ten opzichte van elkaar te plaatsen een kruisvorm en het lijmen van de ronde draden op de deuvels. De kleinere baan vertegenwoordigt het eerste energieniveau, dat niet meer dan twee elektronen kan bevatten, en de grotere baan is het tweede energieniveau, dat niet meer dan acht elektronen kan bevatten. Dit is het Bohr-model voor elektronen, wat geen perfecte representatie is, omdat het onmogelijk is om de locatie van het elektron van een enkel atoom nauwkeurig te bepalen.

Tip

Probeer modellen te maken van neon, calcium of chloor door meer protonen, neutronen en elektronen te gebruiken.