1. Aantal protonen (atoomnummer):

* Het meest fundamentele verschil is het aantal protonen in de kern. Dit nummer wordt het atoomnummer genoemd en het definieert het element.

* Alle waterstofatomen hebben bijvoorbeeld 1 proton, alle koolstofatomen hebben 6 protonen en alle zuurstofatomen hebben 8 protonen.

* Het aantal protonen wijzigen verandert het element volledig.

2. Aantal neutronen (atomaire massa):

* Hoewel het aantal protonen constant is voor een bepaald element, kan het aantal neutronen variëren. Deze variatie leidt tot isotopen , die atomen van hetzelfde element zijn met verschillende massa's.

* Bijvoorbeeld, koolstof-12 heeft 6 protonen en 6 neutronen, terwijl koolstof-14 6 protonen en 8 neutronen heeft.

* Verschillende isotopen van hetzelfde element hebben dezelfde chemische eigenschappen maar verschillende fysische eigenschappen vanwege hun massaverschil.

3. Aantal elektronen (elektronische configuratie):

* Het aantal elektronen in een atoom is meestal gelijk aan het aantal protonen, het handhaven van elektrische neutraliteit.

* De elektronen zijn gerangschikt in specifieke energieniveaus (schalen) en subles (orbitalen) rond de kern. Deze opstelling wordt de elektronische configuratie genoemd .

* De elektronische configuratie bepaalt de chemische eigenschappen van het atoom, zoals zijn reactiviteit en de soorten bindingen die het kan vormen.

Samenvattend:

* Atomisch nummer Definieert het element en bepaalt het aantal protonen.

* atomaire massa wordt beïnvloed door het aantal neutronen en kan variëren binnen een element.

* Elektronische configuratie Bepaalt het chemische gedrag van een element door de opstelling van elektronen te beschrijven.

Deze verschillen in atoomstructuur verklaren waarom elementen verschillende eigenschappen hebben en zich anders gedragen in chemische reacties.