Dit is waarom:

* Behoud van massa: Deze fundamentele wet stelt dat in een gesloten systeem de totale massa van de reactanten vóór een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten na de reactie.

* Balancing -vergelijkingen: Door de vergelijking in evenwicht te brengen, zorgen we ervoor dat het aantal atomen van elk element aan de reactantzijde (linkerkant) gelijk is aan het aantal atomen van dat element aan de productzijde (rechterkant). Dit zorgt ervoor dat er tijdens de reactie geen atomen worden "verloren" of "gecreëerd", waarbij de wet van het behoud van de massa wordt gehandhaafd.

Voorbeeld:

De onevenwichtige vergelijking voor de verbranding van methaan is:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Deze vergelijking is onevenwichtig omdat:

* Er is 1 koolstofatoom aan de linkerkant maar 1 rechts.

* Er zijn 4 waterstofatomen links, maar 2 rechts.

* Er zijn 2 zuurstofatomen links, maar 3 rechts.

De evenwichtige vergelijking is:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Nu is het aantal atomen van elk element hetzelfde aan beide kanten en bevredigt u de wet van behoud van massa.