* evenwicht is dynamisch: Het is geen enkele temperatuur, maar een toestand waar de snelheden van de voorwaartse en omgekeerde reacties gelijk zijn. Dit betekent dat de concentraties van reactanten en producten in de loop van de tijd constant blijven, maar de reactie vindt nog steeds plaats.

* Temperatuur beïnvloedt evenwicht: De evenwichtsconstante (K) is temperatuurafhankelijk. Veranderingen in temperatuur verschuiven de evenwichtspositie om de voorwaartse of omgekeerde reactie te bevoordelen.

* Specifieke informatie nodig: Om de evenwichtstemperatuur te vinden, zou u nodig hebben:

* De specifieke reactie: Verschillende reacties hebben verschillende evenwichtsconstanten.

* De evenwichtsconstante (k) waarde: Dit duidt op de relatieve hoeveelheden reactanten en producten in evenwicht.

* De enthalpieverandering (ΔH) van de reactie: Dit vertelt u of de reactie exotherme is (hitte vrijgeeft) of endotherm (absorbeert warmte).

Hoe de evenwichtstemperatuur te vinden:

1. Bepaal de evenwichtsconstante (K) bij een bekende temperatuur. U kunt dit in tabellen vinden of berekenen met behulp van experimentele gegevens.

2. Gebruik de van't Hoff -vergelijking om k te berekenen bij verschillende temperaturen. Deze vergelijking heeft betrekking op K, AH en temperatuur.

3. Zoek de temperatuur waarbij K gelijk is aan de gewenste waarde. Dit vertegenwoordigt de temperatuur waarbij de reactie zich onder de gegeven omstandigheden op evenwicht bevindt.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u de temperatuur wilt vinden waarbij de reactie A + B ⇌ C een evenwichtsconstante van 10 heeft. U weet dat AH -50 kJ/mol is. U zou de Van't Hoff -vergelijking en de waarde van k bij een bekende temperatuur kunnen gebruiken om de temperatuur te berekenen waarbij k =10.

Vergeet niet dat de temperatuur bij evenwicht geen vaste waarde is voor een reactie, maar afhankelijk is van de specifieke omstandigheden.