eigenschappen:

* uiterlijk: Zilverachtig wit, zacht en kneedbaar.

* Reactiviteit: Zeer reactief, vooral met water en lucht. Het oxideert gemakkelijk in lucht, vormt natriumoxide (NA2O) en reageert gewelddadig met water, waardoor waterstofgas en natriumhydroxide (NaOH) produceert.

* smeltpunt: 97,72 ° C (207,9 ° F)

* kookpunt: 883 ° C (1621 ° F)

* Dichtheid: 0,968 g/cm³

* elektrische geleidbaarheid: Uitstekende geleider van elektriciteit.

* Thermische geleidbaarheid: Goede dirigent van warmte.

Gebruik:

Vanwege de hoge reactiviteit heeft natriummetaal verschillende toepassingen, waaronder:

* Productie van andere chemicaliën: Het is een belangrijk ingrediënt bij de productie van natriumhydroxide (loog), natriumcarbonaat (wassoda) en natriumcyanide.

* Organische chemie: Gebruikt als een reductiemiddel in organische synthese.

* metalen legeringen: Natrium wordt toegevoegd aan sommige metaallegeringen om hun eigenschappen te verbeteren.

* koelvloeistof in kernreactoren: Vloeibaar natrium is een effectief warmteoverdrachtsmedium.

* Natriumdamplampen: Gebruikt voor straatverlichting vanwege hun efficiënte emissie van geel licht.

Veiligheidsmaatregelen:

Natriummetaal is extreem gevaarlijk vanwege de hoge reactiviteit. Hier zijn enkele veiligheidsmaatregelen:

* hantering: Draag altijd de juiste veiligheidsuitrusting, inclusief handschoenen, bril en een laboratoriumjas.

* opslag: Bewaar natriummetaal onder een laag minerale olie of kerosine om reactie met lucht en vocht te voorkomen.

* Watercontact: Vermijd elk contact met water, omdat dit resulteert in een gewelddadige reactie.

* Vuur: Natriummetaal brandt gemakkelijk in de lucht en kan spontaan ontbranden. Gebruik in het geval van brand een Klasse D -brandblusser.

Samenvattend is natriummetaal een zeer reactief element met veel belangrijke industriële en wetenschappelijke toepassingen. De reactiviteit vereist strikte veiligheidsprotocollen om het veilig te hanteren en op te slaan.